化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案

作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那要怎么寫(xiě)好教學(xué)設(shè)計(jì)呢?下面小編帶來(lái)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案7篇，希望大家喜歡。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇1

教學(xué)重點(diǎn)：

用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

教學(xué)難點(diǎn)：

利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過(guò)程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書(shū))第四節(jié)過(guò)濾和結(jié)晶

一、過(guò)濾

1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

(演示實(shí)驗(yàn))粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過(guò)濾

(2)注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過(guò)濾——引流

讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們?

二結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離?

(演示實(shí)驗(yàn))在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇2

課標(biāo)要求：

知識(shí)與技能要求：

(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。

(3)理解同分異構(gòu)體概念。

(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

過(guò)程與方法要求

(1)基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書(shū)寫(xiě)5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。

情感與價(jià)值觀要求：

通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫(huà)等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。

教學(xué)重點(diǎn)：

本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]

1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說(shuō)明。

[自主學(xué)習(xí)]

1、課本54頁(yè)"學(xué)與問(wèn)"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。

2、閱讀教材55頁(yè)，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

[歸納小結(jié)]

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇3

一.本周教學(xué)內(nèi)容：

水的電離和溶液的酸堿性

二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系

2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

三.具體內(nèi)容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數(shù)

4.水的離子積

5.需注意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系

3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測(cè)量

(三)pH的應(yīng)用

1.醫(yī)療上

2.生活上

3.環(huán)保領(lǐng)域中

4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中

(四)酸堿質(zhì)子理論

A.溶液pH的計(jì)算方法

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線

1.實(shí)驗(yàn)

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用

典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定

解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計(jì)算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____;

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式

①H3COH-(過(guò)量)_______________;

②HA(過(guò)量)C3-________________。

解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語(yǔ)文.5D.11.0

解析：考查與pH有關(guān)的計(jì)算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()

A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對(duì)溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)和對(duì)定義的理解、運(yùn)算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.HX可能是強(qiáng)酸

B.HY一定是強(qiáng)酸

C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等

解析：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。

[例6]在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是()

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對(duì)水的離子積的理解和影響因素。

[例7]下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。

[例8]在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌握溶液pH計(jì)算的根本原則。

模擬

1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.如果25℃時(shí)Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-12，這說(shuō)明()

A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D.Kw和溫度無(wú)直接關(guān)系

3.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()

A.V1>V2B.V1

6.在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時(shí)，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無(wú)法判斷

7.水的電離過(guò)程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，c(H)>c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列說(shuō)法正確的是()

A.HCl溶液中無(wú)OH-

B.NaOH溶液中無(wú)H+

C.NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是(已用蒸餾水洗過(guò))()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

C.V1>V2>V3D.V3

試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

試題解析

1.根據(jù)每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說(shuō)明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正向?yàn)槲鼰岱较颉?/p>

3.濕潤(rùn)的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動(dòng)，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒(méi)有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.根據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.升高溫度，K增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng)。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因?yàn)樗愕萌芤褐蠴H-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測(cè)液，物質(zhì)的量一定，如潤(rùn)洗則多;量筒是粗量?jī)x器，沒(méi)有必要潤(rùn)洗。

12.因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇4

一、 藥品的取用

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P151藥品取用規(guī)則，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)

1、固體藥品的取用

【說(shuō)明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】1、取鋅粒

2、取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時(shí)，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說(shuō)明】液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里(展示細(xì)口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】1、細(xì)口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時(shí)，瓶口為什么要緊挨著試管口?應(yīng)該快到還是緩慢地倒?

3、拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為什么細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

閱讀P151藥品取用規(guī)則

【生】?jī)A聽(tīng)，觀察，記憶

【生】觀察，動(dòng)手練習(xí)

【說(shuō)明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】1、量筒讀數(shù)時(shí)，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇5

課型：新授課

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)過(guò)程：

在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。

一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

天然材料和人工制造材料。

設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子?

二、觀察化學(xué)變化

化學(xué)變化與物理變化的定義。

觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結(jié)以下幾點(diǎn)：

1. 化學(xué)變化的基本特征。

2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。

4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。

三、化學(xué)變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：

1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。

2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

5.通過(guò)原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。

2.完成P6交流共享。

3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇6

一、教學(xué)準(zhǔn)備階段：

在走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全;課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求;實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄;認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告;實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。

二、整個(gè)教學(xué)過(guò)程敘述：

本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。

一課時(shí)，四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實(shí)際情況把學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每5人分為一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。

三、具體教學(xué)過(guò)程：

第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育：

一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室;

二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則

(1)、請(qǐng)同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

【說(shuō)明：學(xué)生在進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，已經(jīng)進(jìn)過(guò)生物實(shí)驗(yàn)室和物理實(shí)驗(yàn)室做過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，即讓他們體會(huì)到“當(dāng)家作主”的感覺(jué)，又讓他們體會(huì)到老師對(duì)自己的信任，也讓他們體會(huì)到編寫(xiě)這些規(guī)則的良苦用心。】

(2)、教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

【說(shuō)明：沒(méi)有必要念了，只需要把學(xué)生沒(méi)有注意到的地方或疏忽的地方強(qiáng)調(diào)一下，并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方。】

(3)、展示危險(xiǎn)品圖標(biāo)，萬(wàn)一發(fā)生危險(xiǎn)怎么辦?【說(shuō)明：用問(wèn)題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結(jié)論。】

第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容

1、藥品的取用

(1)、提問(wèn)家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放?油、醋等調(diào)味品用什么盛放?【說(shuō)明：用生活常識(shí)引入，既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切。】

(2)、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說(shuō)明：用事實(shí)驗(yàn)證學(xué)生的猜想。】

(3)、一位同學(xué)現(xiàn)場(chǎng)演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識(shí)后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng)。

【說(shuō)明：把學(xué)生相互評(píng)價(jià)這一重要過(guò)程通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作具體化，并使學(xué)生親眼看到評(píng)價(jià)的價(jià)值所在：使結(jié)果更完美。】

(4)、藥品取用知識(shí)的小結(jié)。

【說(shuō)明：必須由學(xué)生經(jīng)過(guò)思考自己做出小結(jié)，這一步是學(xué)生把經(jīng)驗(yàn)知識(shí)提升為規(guī)律知識(shí)的一種認(rèn)知的升華。】

2、物質(zhì)的加熱

(1)、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問(wèn)為什么有三個(gè)“絕對(duì)禁止”?

【說(shuō)明：學(xué)生在物理實(shí)驗(yàn)中已知，在此僅強(qiáng)調(diào)，即用復(fù)習(xí)作為學(xué)習(xí)方法，且使學(xué)生體會(huì)到不同學(xué)科間的整合】

(2)、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。

【說(shuō)明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點(diǎn)。】

3、洗滌儀器

(1)、在家如何洗滌炊具?如何判斷炊具已洗干凈?

【說(shuō)明：很有可能學(xué)生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學(xué)們思考。】

(2)、老師提出一種方案：拿兩只試管(一只用過(guò)的，一只潔凈的)，討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

(3)、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

【說(shuō)明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽(tīng)他人的意見(jiàn)。】

第三板塊：布置作業(yè)。

小結(jié)今天所學(xué)知識(shí)，畫(huà)成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形式。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇7

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。

5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點(diǎn):

過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時(shí)安排:

共1課時(shí)

第一課時(shí)：

鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉

教學(xué)過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?

[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

[展示過(guò)氧化鈉]

[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物

[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2

[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問(wèn)：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。