化學教學設計方案怎么寫

作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教學設計，借助教學設計可以提高教學效率和教學質(zhì)量。那要怎么寫好教學設計呢?下面小編帶來化學教學設計方案怎么寫7篇，希望大家喜歡。

化學教學設計方案怎么寫篇1

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

三、教學目標及確立依據(jù)

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：

1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。

3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點?

在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1、教法

為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：

⑴把時間留給學生;

⑵把想象的空間留給學生;

⑶把認知過程留給學生;

⑷把交流與評價的權力留給學生。

2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

六、教學設計

1、課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學生學習興趣，盡快進入課程學習狀態(tài)、

2、實驗研究

確定主題：(供給學生實驗學習)

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化?

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來?

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流并適當?shù)奶釂枺箤W生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

3、引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生。

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動。

4、結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設計

指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

化學教學設計方案怎么寫篇2

一、設計思想：

根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬性質(zhì)和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。

(二)教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移設計原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。

熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。

通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。

通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環(huán)境，增強主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納。

化學教學設計方案怎么寫篇3

●教學目標

1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質(zhì)，理解酯化反應的概念;

2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應;

3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;

4.培養(yǎng)學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力;

5.通過酯化反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

●教學重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

●教學難點

1.酯化反應的概念、特點及本質(zhì);

2.酯化與酯的水解的條件差異。

●課時安排

一課時

●教學方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質(zhì);

2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性;

3.利用實驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應;

4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質(zhì)。

●教學用具

乙酸分子的比例模型、投影儀;

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物;

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

●教學過程

[引言]

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)?廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美?通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

[板書]第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

[師]乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質(zhì)。

[板書]1.分子結構

[師]展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

[生]分子式：C2H4O2

結構簡式：CH3COOH

官能團：—COOH(羧基)

[過渡] 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

[師]展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

[板書]2.物理性質(zhì)及用途

[生]乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

[師]將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

[師]乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

[過渡]乙酸的官能團是—COOH，其化學性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。

[板書]3.化學性質(zhì)

[師]初中學過乙酸有什么重要的化學性質(zhì)?

[生]具有酸的通性。

[板書](1)酸的通性

CH3COOH CH3COO-+H+

[師]醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO-和H+，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢?

[生]

①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應。

④和鹽反應。

[師]下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

[演示]

1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

[討論]通過以上實驗得出什么結論?

[生]醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

[師]根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么?請大家寫出反應方程式。

[生]Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

[師]請大家寫出下列方程式

[投影練習]寫出下列反應的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應

2.乙酸與CaO反應

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：

1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO-+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO-+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO-

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO-+2H2O

[過渡]乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。

[板書](2)酯化反應

[演示實驗]P168 實驗6—10

[現(xiàn)象]飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

[結論]在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

[師]這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

[師]像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據(jù)本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

[投影顯示]

1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用?

2.加熱的目的是什么?

3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯?

4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基?即下面二式哪個正確?用什么方法證明?

5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型?

[生]

1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率;作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因為：

①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出;

②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味;

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。

5.酯化反應又屬于取代反應。

[師]指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

[投影練習]寫出下列反應的化學方程式

[師]請根據(jù)乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

[板書]

二、羧酸

1.概念及通式

[生]烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

[師]乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

[生]CnH2nO2(n≥1)

[師]羧酸是如何分類的?

[板書]2.分類

[生甲]據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

[生乙]據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

[師]說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

[師]羧酸的官能團都是—COOH，其化學性質(zhì)是否相似?有哪些重要的化學性質(zhì)?

[生]相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。

[板書]3.化學性質(zhì)

酸的通性 酯化反應

[師]請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能具有的化學性質(zhì)。

[生]

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

[投影練習]只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

[過渡]酯化反應生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結構特點?有什么重要的化學性質(zhì)呢?

[板書]

三、酯

[師]根據(jù)酯化反應概括酯的概念。

[板書]1.概念

[生]醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

[師]根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

[師]當R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

[生]CnH2nO2(n≥2)

[師]飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同?說明了什么?

[生]飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。

[過渡]酯有什么重要的化學性質(zhì)呢?

[板書]2.化學性質(zhì)

[演示]P168實驗6—11

[師]請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

[投影顯示]

1.酯化反應和酯的水解反應有何關系?

2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么?

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同?

[學生討論后回答]

1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

[板書]水解反應

[師]酯化和水解反應有哪些不同之處呢?下面我們列表比較一下。

[投影顯示]

酯化反應與酯水解反應的比較

酯化 水解

反應關系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應類型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應

[問]甲酸酯( )有什么重要的化學性質(zhì)?

[生]除具有酯的化學性質(zhì)外，還有醛類的化學性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

[師]根據(jù)教材P175的相關內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

[板書]3.物理性質(zhì)、存在及用途

[生]物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

[學生質(zhì)疑]老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應嗎?

[師]不能。當 以 或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應。

[小結]通過本節(jié)課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是 中的C—O鍵;在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”

[作業(yè)]

1.閱讀P170選學內(nèi)容

2.P172 四、五、六、七

●板書設計

第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結構

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學性質(zhì)

(1)酸的通性

(2)酯化反應

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學性質(zhì)

酸的通性 酯化反應

三、酯

1.概念

2.化學性質(zhì)

水解反應

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3.物理性質(zhì)、存在及用途

●教學說明

乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡。

●參考練習

1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

答案：B

3.當 與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質(zhì)是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

化學教學設計方案怎么寫篇4

一、教學目標

理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理

適當時間里學生討論，進行合作學習。能根據(jù)電化學的原理解決有關設計電解池和原電池的問題。

二、教學重點

原電池原理、電解原理及其應用。

三、教學難點

原電池、電解池的分析、判斷。

四、教學方法

知識體系勾畫——知識點習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價

五、教學準備

多媒體課件

【導入】原電池基本概念

一、原電池

1、原電池的形成條件：

①能自發(fā)進行的氧化還原反應。

②兩個活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。

③形成閉合回路。

原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

2、原電池原理：

3、導電粒子的流向問題：

電子流向(外電路)：負極→導線→正極(電流方向與電子流向相反)。

離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

考點：裝置的判斷：原電池和電解池;電極判斷：正負極和陰陽極

例題：原電池的形成條件

考點：(例題)原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應，電子、陰陽離子的移動

4、電解池的應用

1)加快氧化還原反應的速率

2)用于比較金屬的活動性強弱

3)用于金屬的防護

4)設計原電池

例題：根據(jù)氧化還原反應，寫出兩個半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設計簡易原電池，設計鹽橋原電池

例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用

二、化學電源

一次電池常見類型、二次電池主要類型

1、二次電池的充電過程與放電過程

化學教學設計方案怎么寫篇5

【教學目標】

1.探究硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性)。

2.通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

3.在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4.通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質(zhì)，激發(fā)學生學習的興趣。

【教學重點】

硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

【教學難點】

硝酸的強氧化性

【教學過程】

[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強氧化性

[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣?

[演示]濃硝酸與Cu反應

[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進一步從氧化還原反應說明反應的本質(zhì)是+5價的氮得電子能力比H+1強。

[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

[記錄并討論]

反應現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1.Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2.溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3.氣體顏色：紅棕色

4.反應劇烈程度：劇烈

5.觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1.Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2.溶液顏色：無色變?yōu)樗{色

3.氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4.反應劇烈程度：緩慢

5.觸摸容器外壁：溫熱

Cu(NO3)2、NO和H20

1.與金屬反應：

Cu +4HN03(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu +8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應;當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應?

[練習]與非金屬反應：C+HNO3(濃)S+HNO3(濃)P+HNO3(濃)

2.與非金屬反應：

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

P+5HNO3(濃)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應?產(chǎn)物是什么?硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關系?

[小結]反應規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水(濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制)具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調(diào)]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈?

[學生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應。

3.鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器?

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色?

4.不穩(wěn)定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應如何貯存?

[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從+5降為+4而稀HN03，中的氮從+5價降為+2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確?為什么?

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等;在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。

化學教學設計方案怎么寫篇6

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。

2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。

(二)過程與方法

1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。

2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

二、教學重點

1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

三、教學難點

知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。

四、教學準備

教學設備：投影儀，計算機，教學課件。

實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

化學教學設計方案怎么寫篇7

一 、學習目標分析

(一)學習目標確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學習目標

1.知識與技能目標

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

2.過程與方法目標

(1)運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。

(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點;

(2)培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;

(3)解決怎樣調(diào)動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為：

調(diào)動學生積極參與、自主學習

三、教學內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

(二)教學內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關于選用材料的討論。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排：

1課時

四、教學資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關網(wǎng)站

五、教學方法、學習指導策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1.獨立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學生小結

六、教學資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內(nèi)容評價細目結果備注

ABC

主題選擇

1、為什么選擇此設計思路?

2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?

活動過程評價

1、學生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰?

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?

資料收集與整理

1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?

2、能否對收集資料進行有序的分類整理?

3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?

交流與表達

1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?

2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充?

3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?

整體評價

1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應變能力

整體表現(xiàn)評價結果